পরমাণুর গঠন - পদার্থের প্রাথমিক কণা, ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন

প্রকৃতির সমস্ত ভৌত দেহ এক ধরণের পদার্থ দিয়ে তৈরি যাকে বলা হয় পদার্থ। পদার্থ দুটি প্রধান গ্রুপে বিভক্ত - সরল এবং জটিল পদার্থ।

জটিল পদার্থ হল সেইসব পদার্থ যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার মাধ্যমে পচিয়ে অন্য, সরল পদার্থে পরিণত হতে পারে। জটিল পদার্থের বিপরীতে, সরল পদার্থ হল যেগুলিকে রাসায়নিকভাবে আরও সহজ পদার্থে ভাঙ্গা যায় না।

একটি জটিল পদার্থের একটি উদাহরণ হল জল, যা একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার মাধ্যমে আরও দুটি, সরল পদার্থ - হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনে পচে যেতে পারে। শেষ দুটি হিসাবে, তারা আর রাসায়নিকভাবে সহজ পদার্থে পচনশীল হতে পারে না এবং তাই সরল পদার্থ, বা, অন্য কথায়, রাসায়নিক উপাদান।

19 শতকের প্রথমার্ধে, বিজ্ঞানে একটি ধারণা ছিল যে রাসায়নিক উপাদানগুলি অপরিবর্তিত পদার্থ যা একে অপরের সাথে কোন সাধারণ সম্পর্ক ছিল না। যাইহোক, রাশিয়ান বিজ্ঞানী ডি.আই. মেন্ডেলিভ (1834 - 1907) 1869 সালে প্রথমবারের মতোরাসায়নিক উপাদানগুলির সম্পর্ক প্রকাশ করে, দেখায় যে তাদের প্রতিটির গুণগত বৈশিষ্ট্য তার পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য - পারমাণবিক ওজনের উপর নির্ভর করে।

রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ লক্ষ্য করেছিলেন যে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক ওজনের উপর নির্ভর করে পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়। তিনি একটি সারণী আকারে এই পর্যায়ক্রম দেখিয়েছিলেন, যা "মেন্ডেলিভের উপাদানগুলির পর্যায় সারণী" নামে বিজ্ঞানে প্রবেশ করেছিল।

নীচে মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির আধুনিক পর্যায় সারণী রয়েছে।

মেন্ডেলিভ টেবিল

পরমাণু

আধুনিক বৈজ্ঞানিক ধারণা অনুসারে, প্রতিটি রাসায়নিক উপাদান পরমাণু নামক ক্ষুদ্রতম উপাদান (বস্তু) কণার একটি সংগ্রহ নিয়ে গঠিত।

একটি পরমাণু হল একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষুদ্রতম ভগ্নাংশ যা আর রাসায়নিকভাবে অন্য, ছোট এবং সরল পদার্থের কণাতে পচে যায় না।

বিভিন্ন প্রকৃতির রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু তাদের ভৌত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, গঠন, আকার, ভর, পারমাণবিক ওজন, নিজস্ব শক্তি এবং অন্যান্য কিছু বৈশিষ্ট্যে একে অপরের থেকে আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন পরমাণু অক্সিজেন পরমাণু থেকে তার বৈশিষ্ট্য এবং গঠনে তীব্রভাবে পৃথক, এবং পরবর্তীটি ইউরেনিয়াম পরমাণু থেকে, ইত্যাদি।

রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুগুলি আকারে অত্যন্ত ছোট পাওয়া যায়। যদি আমরা শর্তসাপেক্ষে অনুমান করি যে পরমাণুগুলির একটি গোলাকার আকৃতি আছে, তবে তাদের ব্যাস অবশ্যই সেন্টিমিটারের শত মিলিয়ন ভাগের সমান হতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ব্যাস - প্রকৃতির সবচেয়ে ছোট পরমাণু - এক সেন্টিমিটারের একশ মিলিয়নতম (10-8 সেমি), এবং বৃহত্তম পরমাণুর ব্যাস, উদাহরণস্বরূপ, ইউরেনিয়াম পরমাণু, তিনশর বেশি নয় এক সেন্টিমিটারের মিলিয়নতম (3 10-8 সেমি)।অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণুটি এক সেন্টিমিটার ব্যাসার্ধের গোলকের চেয়ে অনেক গুণ ছোট, পরেরটি পৃথিবীর চেয়ে ছোট।

পরমাণুর আকার খুব ছোট হওয়ার কারণে তাদের ভরও খুব ছোট। উদাহরণস্বরূপ, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর হল m = 1.67· 10-24 এর মানে হল এক গ্রাম হাইড্রোজেনে প্রায় 6·1023 পরমাণু থাকে।

রাসায়নিক উপাদানের পারমাণবিক ওজন পরিমাপের প্রচলিত এককের জন্য, একটি অক্সিজেন পরমাণুর ওজনের 1/16 নেওয়া হয়। একটি রাসায়নিক উপাদানের এই পারমাণবিক ওজন অনুসারে, একটি বিমূর্ত সংখ্যা বলা হয়, যা নির্দেশ করে যে প্রদত্ত রাসায়নিক উপাদানটির ওজন একটি অক্সিজেন পরমাণুর ওজনের 1/16 এর কত গুণ বেশি।

ডি.আই. মেন্ডেলিভের মৌলগুলির পর্যায় সারণিতে, সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের পারমাণবিক ওজন দেওয়া আছে (উপাদানের নামের নীচে সংখ্যাটি দেখুন)। এই টেবিল থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে সবচেয়ে হালকা পরমাণু হল হাইড্রোজেন পরমাণু, যার পারমাণবিক ওজন 1.008। কার্বনের পারমাণবিক ওজন 12, অক্সিজেন 16, ইত্যাদি।

ভারী রাসায়নিক উপাদানগুলির জন্য, তাদের পারমাণবিক ওজন হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ওজনের চেয়ে দুইশ গুণ বেশি। সুতরাং পারদের পারমাণবিক মান হল 200.6, রেডিয়াম হল 226, ইত্যাদি। মৌলগুলির পর্যায় সারণীতে রাসায়নিক উপাদান যত বেশি সংখ্যার ক্রম দখল করে, পারমাণবিক ওজন তত বেশি।

রাসায়নিক উপাদানগুলির বেশিরভাগ পারমাণবিক ওজন ভগ্নাংশ সংখ্যা হিসাবে প্রকাশ করা হয়। এটি কিছু পরিমাণে এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে এই জাতীয় রাসায়নিক উপাদানগুলি বিভিন্ন পারমাণবিক ওজনের কিন্তু একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ কত ধরণের পরমাণুর একটি সেট নিয়ে গঠিত।

যে রাসায়নিক উপাদানগুলি মৌলগুলির পর্যায় সারণিতে একই সংখ্যা দখল করে এবং সেইজন্য একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে কিন্তু বিভিন্ন পারমাণবিক ওজন সহ তাদের আইসোটোপ বলা হয়।

আইসোটোপগুলি বেশিরভাগ রাসায়নিক উপাদানে পাওয়া যায়, দুটি আইসোটোপ আছে, ক্যালসিয়াম - চারটি, দস্তা - পাঁচ, টিন - এগারো ইত্যাদি। শিল্পের মাধ্যমে অনেক আইসোটোপ পাওয়া যায়, তাদের মধ্যে কয়েকটির অনেক ব্যবহারিক গুরুত্ব রয়েছে।

পদার্থের প্রাথমিক কণা

দীর্ঘকাল ধরে, এটি বিশ্বাস করা হয়েছিল যে রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুগুলি পদার্থের বিভাজ্যতার সীমা, অর্থাৎ এটি যেমন ছিল, মহাবিশ্বের প্রাথমিক "বিল্ডিং ব্লক"। আধুনিক বিজ্ঞান এই অনুমানকে প্রত্যাখ্যান করে যে কোনো রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু হল পরমাণুর থেকেও ছোট বস্তুকণার সমষ্টি।

পদার্থের গঠনের ইলেক্ট্রন তত্ত্ব অনুসারে, যে কোনো রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু হল একটি কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত একটি সিস্টেম যার চারপাশে ইলেকট্রন নামক উপাদানের "প্রাথমিক" কণা ঘোরে। পরমাণুর নিউক্লিয়াস, সাধারণত গৃহীত মতামত অনুসারে, "প্রাথমিক" উপাদান কণার একটি সেট নিয়ে গঠিত - প্রোটন এবং নিউট্রন।

পরমাণুর গঠন এবং তাদের মধ্যে ভৌত-রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলি বোঝার জন্য, পরমাণুগুলি তৈরি করে এমন প্রাথমিক কণাগুলির মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে অন্তত সংক্ষিপ্তভাবে নিজেকে পরিচিত করা প্রয়োজন।

এটি নির্ধারিত হয় যে একটি ইলেকট্রন প্রকৃতিতে পরিলক্ষিত ক্ষুদ্রতম ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ সহ একটি সত্য কণা।

যদি আমরা শর্তসাপেক্ষে ধরে নিই যে একটি কণা হিসাবে ইলেকট্রনের একটি গোলাকার আকৃতি আছে, তাহলে ইলেকট্রনের ব্যাস 4·10-13 সেন্টিমিটারের সমান হওয়া উচিত, অর্থাৎ এটি প্রতিটি পরমাণুর ব্যাসের চেয়ে কয়েক হাজার গুণ ছোট।

একটি ইলেকট্রন, অন্যান্য উপাদান কণার মত, ভর আছে. ইলেকট্রনের "বিশ্রামের ভর", অর্থাৎ আপেক্ষিক বিশ্রামের অবস্থায় এটি যে ভর রাখে, তা mo = 9.1 · 10-28 G এর সমান।

ইলেকট্রনের অতি ক্ষুদ্র "বিশ্রামের ভর" ইঙ্গিত দেয় যে ইলেক্ট্রনের জড়তা বৈশিষ্ট্যগুলি অত্যন্ত দুর্বল, যার মানে হল যে ইলেকট্রন, একটি বিকল্প বৈদ্যুতিক বলের প্রভাবে, প্রতি বিলিয়ন পিরিয়ডের ফ্রিকোয়েন্সি সহ মহাকাশে দোদুল্যমান হতে পারে। দ্বিতীয়

ইলেকট্রনের ভর এতই কম যে এক গ্রাম ইলেকট্রন তৈরি করতে 1027 ইউনিট লাগে। এই বিশাল সংখ্যার অন্তত কিছু শারীরিক ধারণা পাওয়ার জন্য, আমরা একটি উদাহরণ দেব। যদি এক গ্রাম ইলেকট্রন একে অপরের কাছাকাছি সরলরেখায় সাজানো যায়, তাহলে তারা চার বিলিয়ন কিলোমিটার দীর্ঘ একটি শৃঙ্খল তৈরি করবে।

ইলেক্ট্রনের ভর, অন্যান্য পদার্থের মাইক্রোপার্টিকেলের মতো, এটির গতির গতির উপর নির্ভর করে। আপেক্ষিক বিশ্রামের অবস্থায় একটি ইলেক্ট্রনের একটি যান্ত্রিক প্রকৃতির "বিশ্রামের ভর" থাকে, যে কোনো ভৌত শরীরের ভরের মতো। ইলেকট্রনের "গতির ভর" হিসাবে, যা গতির গতি বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়, এটি তড়িৎ চৌম্বকীয় উত্সের। এটি একটি চলমান ইলেকট্রনে একটি ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক ফিল্ডের উপস্থিতির কারণে ভর এবং ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক শক্তি সহ এক ধরণের পদার্থ হিসাবে।

ইলেকট্রন যত দ্রুত নড়াচড়া করে, তার তড়িৎ চৌম্বক ক্ষেত্রের জড় বৈশিষ্ট্য তত বেশি প্রকাশ পায়, পরবর্তীটির ভর তত বেশি হয় এবং তদনুসারে, এর তড়িৎ চৌম্বকীয় শক্তি। যেহেতু ইলেকট্রন তার তড়িৎ চৌম্বকীয় ক্ষেত্রের সাথে একটি একক জৈবভাবে সংযুক্ত উপাদান সিস্টেমকে প্রতিনিধিত্ব করে, তাই এটি ইলেকট্রনের ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক ফিল্ডের ভরবেগকে সরাসরি ইলেক্ট্রনের জন্য দায়ী করা স্বাভাবিক।

ইলেকট্রন, একটি কণার বৈশিষ্ট্য ছাড়াও, তরঙ্গ বৈশিষ্ট্য আছে.এটি পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল যে ইলেকট্রনের প্রবাহ, একটি আলোক প্রবাহের মতো, একটি তরঙ্গের মতো আন্দোলনের আকারে প্রচার করে। মহাকাশে ইলেকট্রন প্রবাহের তরঙ্গ গতির প্রকৃতি ইলেকট্রন তরঙ্গের হস্তক্ষেপ এবং বিচ্ছুরণের ঘটনা দ্বারা নিশ্চিত করা হয়।

ইলেক্ট্রনিক হস্তক্ষেপ হল একে অপরের উপর ইলেক্ট্রন ইচ্ছার সুপারপজিশন এবং ইলেকট্রন বিবর্তনের ঘটনা - এটি একটি সরু স্লিটের প্রান্তে বাঁকানো ইলেকট্রন তরঙ্গের ঘটনা যার মধ্য দিয়ে ইলেক্ট্রন বিম যায়। অতএব, ইলেকট্রন কেবল একটি কণা নয়, একটি "কণা তরঙ্গ", যার দৈর্ঘ্য ইলেকট্রনের ভর এবং গতির উপর নির্ভর করে।

এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল যে ইলেকট্রন, তার অনুবাদমূলক গতি ছাড়াও, তার অক্ষের চারপাশে একটি ঘূর্ণন গতি সঞ্চালন করে। এই ধরনের ইলেক্ট্রন চলাচলকে "স্পিন" বলা হয় (ইংরেজি শব্দ "স্পিন" - স্পিন্ডল থেকে)। এই আন্দোলনের ফলস্বরূপ, বৈদ্যুতিক চার্জের কারণে বৈদ্যুতিক বৈশিষ্ট্যগুলি ছাড়াও, ইলেকট্রনও চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্যগুলি অর্জন করে, এই ক্ষেত্রে একটি প্রাথমিক চুম্বকের অনুরূপ।

একটি প্রোটন হল একটি বাস্তব কণা যার একটি ইলেকট্রনের বৈদ্যুতিক চার্জের পরম মান সমান ধনাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে।

প্রোটনের ভর হল 1.67 ·10-24 r, অর্থাৎ ইলেক্ট্রনের "বিশ্রামের ভর" থেকে প্রায় 1840 গুণ বেশি।

একটি ইলেক্ট্রন এবং একটি প্রোটনের বিপরীতে, একটি নিউট্রনের কোনো বৈদ্যুতিক চার্জ নেই, অর্থাৎ, এটি পদার্থের একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ "প্রাথমিক" কণা। নিউট্রনের ভর কার্যত প্রোটনের ভরের সমান।

ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন যা পরমাণু তৈরি করে তারা একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। বিশেষ করে, ইলেকট্রন এবং প্রোটন বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জ সহ কণা হিসাবে একে অপরকে আকর্ষণ করে।একই সময়ে, ইলেকট্রন থেকে ইলেক্ট্রন এবং প্রোটন থেকে প্রোটন একই বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত কণা হিসাবে বিকর্ষণ করে।

এই সমস্ত বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত কণাগুলি তাদের বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের মাধ্যমে যোগাযোগ করে। এই ক্ষেত্রগুলি হল একটি বিশেষ ধরণের পদার্থ যা ফোটন নামক প্রাথমিক উপাদান কণার সংগ্রহ নিয়ে গঠিত। প্রতিটি ফোটনের একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত পরিমাণ শক্তি (শক্তি কোয়ান্টাম) অন্তর্নিহিত রয়েছে।

বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত পদার্থের কণার মিথস্ক্রিয়া একে অপরের সাথে ফোটনের বিনিময়ের মাধ্যমে সঞ্চালিত হয়। বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত কণার মিথস্ক্রিয়া বলকে সাধারণত বৈদ্যুতিক বল বলা হয়।

পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রন এবং প্রোটনও একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। যাইহোক, তাদের মধ্যে এই মিথস্ক্রিয়া আর বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের মাধ্যমে সঞ্চালিত হয় না, যেহেতু নিউট্রন পদার্থের একটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ কণা, কিন্তু তথাকথিত মাধ্যমে পারমাণবিক ক্ষেত্র

এই ক্ষেত্রটিও একটি বিশেষ ধরণের পদার্থ যা মেসন নামক প্রাথমিক উপাদান কণার সংগ্রহ নিয়ে গঠিত... নিউট্রন এবং প্রোটনের মিথস্ক্রিয়া একে অপরের সাথে মেসন বিনিময়ের মাধ্যমে ঘটে। নিউট্রন এবং প্রোটনের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া শক্তিকে পারমাণবিক বল বলে।

এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে পারমাণবিক শক্তিগুলি অত্যন্ত ছোট দূরত্বে পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কাজ করে - প্রায় 10-13 সেমি।

পারমাণবিক শক্তিগুলি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের পারস্পরিক বিকর্ষণের বৈদ্যুতিক শক্তিকে অনেক বেশি অতিক্রম করে। এটি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে তারা শুধুমাত্র পরমাণুর নিউক্লিয়াসের অভ্যন্তরে প্রোটনের পারস্পরিক বিকর্ষণ শক্তিকে অতিক্রম করতে সক্ষম নয়, প্রোটন এবং নিউট্রনের সংগ্রহ থেকে নিউক্লিয়াসের খুব শক্তিশালী সিস্টেম তৈরি করতেও সক্ষম।

যেকোন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্ব নির্ভর করে দুটি বিরোধপূর্ণ শক্তির অনুপাতের উপর - পারমাণবিক (প্রোটন এবং নিউট্রনের পারস্পরিক আকর্ষণ) এবং বৈদ্যুতিক (প্রোটনের পারস্পরিক বিকর্ষণ)।

পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কাজ করা শক্তিশালী পারমাণবিক শক্তিগুলি নিউট্রন এবং প্রোটনকে একে অপরের মধ্যে রূপান্তর করতে অবদান রাখে। নিউট্রন এবং প্রোটনের এই মিথস্ক্রিয়াগুলি হালকা প্রাথমিক কণার মুক্তি বা শোষণের ফলে ঘটে, উদাহরণস্বরূপ মেসন।

আমাদের দ্বারা বিবেচনা করা কণাগুলিকে প্রাথমিক বলা হয় কারণ তারা পদার্থের অন্যান্য, সরল কণার সমষ্টি নিয়ে গঠিত নয়। কিন্তু একই সময়ে, আমাদের ভুলে যাওয়া উচিত নয় যে তারা একে অপরের মধ্যে রূপান্তর করতে সক্ষম, অন্যের ব্যয়ে উত্থিত হতে পারে। সুতরাং, এই কণাগুলি কিছু জটিল গঠন, অর্থাৎ তাদের প্রাথমিক প্রকৃতি শর্তসাপেক্ষ।

পরমাণুর রাসায়নিক গঠন

এর গঠনে সবচেয়ে সহজ পরমাণু হল হাইড্রোজেন পরমাণু। এটি শুধুমাত্র দুটি প্রাথমিক কণার সংগ্রহ নিয়ে গঠিত - একটি প্রোটন এবং একটি ইলেক্ট্রন। হাইড্রোজেন পরমাণু সিস্টেমের প্রোটন একটি কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসের ভূমিকা পালন করে যার চারপাশে একটি নির্দিষ্ট কক্ষপথে একটি ইলেক্ট্রন ঘোরে। ডুমুরে। 1 পরিকল্পিতভাবে হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি মডেল দেখায়।

ভাত। 1. হাইড্রোজেন পরমাণুর গঠন চিত্র

এই মডেল বাস্তবতার একটি মোটামুটি অনুমান মাত্র। আসল বিষয়টি হল "কণার তরঙ্গ" হিসাবে ইলেক্ট্রনের বাহ্যিক পরিবেশ থেকে তীব্রভাবে সীমাবদ্ধ পরিমাণ নেই। এবং এর মানে হল যে ইলেক্ট্রনের কিছু সঠিক রৈখিক কক্ষপথ সম্পর্কে কথা বলা উচিত নয়, বরং এক ধরনের ইলেক্ট্রন মেঘের কথা বলা উচিত। এই ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রনটি প্রায়শই মেঘের কিছু মধ্যরেখা দখল করে, যা পরমাণুর মধ্যে তার সম্ভাব্য কক্ষপথগুলির মধ্যে একটি।

এটা বলা উচিত যে ইলেক্ট্রনের কক্ষপথ নিজেই পরমাণুর মধ্যে কঠোরভাবে অপরিবর্তিত এবং স্থির নয় - এটি ইলেক্ট্রনের ভরের পরিবর্তনের কারণে একটি নির্দিষ্ট ঘূর্ণনশীল আন্দোলন করে। অতএব, একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের চলাচল তুলনামূলকভাবে জটিল। যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াস (প্রোটন) এবং এর চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেক্ট্রনের বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে, তাই তারা একে অপরকে আকর্ষণ করে।

একই সময়ে, ইলেক্ট্রনের মুক্ত শক্তি, পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘূর্ণায়মান, একটি কেন্দ্রাতিগ শক্তি বিকাশ করে যা এটিকে নিউক্লিয়াস থেকে সরিয়ে দেয়। অতএব, পরমাণুর নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনের মধ্যে পারস্পরিক আকর্ষণের বৈদ্যুতিক বল এবং ইলেকট্রনের উপর কাজ করা কেন্দ্রাতিগ বল হল বিরোধী শক্তি।

সাম্যাবস্থায়, তাদের ইলেক্ট্রন পরমাণুর কিছু কক্ষপথে অপেক্ষাকৃত স্থিতিশীল অবস্থান দখল করে। যেহেতু ইলেক্ট্রনের ভর খুবই ছোট, তাই পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রতি আকর্ষণ বলকে ভারসাম্য রাখতে, এটিকে প্রতি সেকেন্ডে প্রায় 6·1015 ঘূর্ণনের সমান একটি বিশাল গতিতে ঘুরতে হবে। এর মানে হল যে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সিস্টেমে একটি ইলেকট্রন, অন্য যে কোনও পরমাণুর মতো, তার কক্ষপথ বরাবর একটি রৈখিক গতি প্রতি সেকেন্ডে হাজার কিলোমিটার অতিক্রম করে।

স্বাভাবিক অবস্থায়, নিউক্লিয়াসের নিকটতম কক্ষপথে একটি ইলেক্ট্রন পরমাণুতে ঘোরে। একই সময়ে, এটিতে ন্যূনতম সম্ভাব্য পরিমাণ শক্তি রয়েছে। যদি একটি কারণে বা অন্য কারণে, উদাহরণস্বরূপ, অন্যান্য উপাদান কণার প্রভাবের অধীনে যা পারমাণবিক সিস্টেমে আক্রমণ করেছে, ইলেক্ট্রনটি এমন একটি কক্ষপথে চলে যায় যা পরমাণু থেকে আরও দূরে, তবে এটি ইতিমধ্যেই কিছুটা বড় পরিমাণে শক্তি পাবে।

যাইহোক, ইলেক্ট্রন এই নতুন কক্ষপথে একটি তুচ্ছ সময়ের জন্য থাকে, তারপরে এটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের নিকটতম কক্ষপথে ফিরে আসে।এই কোর্সের সময় এটি চৌম্বকীয় বিকিরণের পরিমাণের আকারে তার অতিরিক্ত শক্তি ছেড়ে দেয় - তেজস্ক্রিয় শক্তি (চিত্র 2)।

ভাত। 2. যখন একটি ইলেক্ট্রন দূরবর্তী কক্ষপথ থেকে একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি যায়, তখন এটি একটি পরিমাণে দীপ্তিমান শক্তি নির্গত করে

বাইরে থেকে ইলেক্ট্রন যত বেশি শক্তি পায়, তত বেশি এটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে সবচেয়ে দূরে অবস্থিত কক্ষপথে চলে যায় এবং নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছের কক্ষপথে ঘোরার সময় এটি যত বেশি পরিমাণ ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক শক্তি নির্গত করে।

বিভিন্ন কক্ষপথ থেকে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছের কক্ষপথে স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রন দ্বারা নির্গত শক্তির পরিমাণ পরিমাপ করে, এটি স্থাপন করা সম্ভব হয়েছিল যে হাইড্রোজেন পরমাণুর সিস্টেমে একটি ইলেকট্রন অন্য যে কোনও সিস্টেমের মতো। পরমাণু, একটি এলোমেলো কক্ষপথে যেতে পারে না, একটি কঠোরভাবে এই শক্তি অনুযায়ী নির্ধারিত হয় যা এটি একটি বাহ্যিক শক্তির প্রভাবে পায়। একটি ইলেক্ট্রন একটি পরমাণুতে যে কক্ষপথগুলি দখল করতে পারে তাকে অনুমোদিত অরবিটাল বলে।

যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ (প্রোটনের চার্জ) এবং ইলেকট্রনের ঋণাত্মক চার্জ সংখ্যাগতভাবে সমান, তাদের মোট চার্জ শূন্য। এর মানে হল যে হাইড্রোজেন পরমাণু তার স্বাভাবিক অবস্থায় একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ কণা।

এটি সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর জন্য সত্য: যে কোনো রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু তার স্বাভাবিক অবস্থায় একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ কণা যা ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জের সংখ্যাগত সমতার কারণে।

যেহেতু একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে শুধুমাত্র একটি "প্রাথমিক" কণা থাকে — একটি প্রোটন, তাই এই নিউক্লিয়াসের তথাকথিত ভর সংখ্যা একের সমান। যে কোনো রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভর সংখ্যা হল সেই নিউক্লিয়াস তৈরিকারী প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা।

প্রাকৃতিক হাইড্রোজেন প্রধানত একের সমান ভর সংখ্যা সহ পরমাণুর সংগ্রহ নিয়ে গঠিত। যাইহোক, এটিতে আরেকটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে, যার ভর সংখ্যা দুইটির সমান। এই ভারী হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াস, যাকে ডিউটরন বলা হয়, একটি প্রোটন এবং একটি নিউট্রন দুটি কণা দ্বারা গঠিত। হাইড্রোজেনের এই আইসোটোপকে বলা হয় ডিউটেরিয়াম।

প্রাকৃতিক হাইড্রোজেনে খুব অল্প পরিমাণে ডিউটেরিয়াম থাকে। প্রতি ছয় হাজার হালকা হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য (ভর সংখ্যা একের সমান), শুধুমাত্র একটি ডিউটেরিয়াম পরমাণু (ভারী হাইড্রোজেন) আছে। হাইড্রোজেনের আরেকটি আইসোটোপ আছে, অতি-ভারী হাইড্রোজেনের নাম ট্রিটিয়াম। এই হাইড্রোজেন আইসোটোপের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে তিনটি কণা রয়েছে: একটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন, পরমাণু শক্তি দ্বারা একত্রে আবদ্ধ। ট্রিটিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভর সংখ্যা তিন, অর্থাৎ ট্রিটিয়াম পরমাণু হালকা হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে তিনগুণ বেশি ভারী।

যদিও হাইড্রোজেন আইসোটোপের পরমাণুর বিভিন্ন ভর রয়েছে, তবুও তাদের একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, হালকা হাইড্রোজেন, অক্সিজেনের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, এটির সাথে একটি জটিল পদার্থ তৈরি করে - জল। একইভাবে, হাইড্রোজেন, ডিউটেরিয়ামের আইসোটোপ অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়ে জল তৈরি করে, যা সাধারণ জলের মতো নয়, তাকে ভারী জল বলা হয়। পারমাণবিক (পারমাণবিক) শক্তি উৎপাদনে ভারী জল ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

অতএব, পরমাণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তাদের নিউক্লিয়াসের ভরের উপর নির্ভর করে না, তবে শুধুমাত্র পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের গঠনের উপর নির্ভর করে। যেহেতু হালকা হাইড্রোজেন, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়ামের পরমাণুতে একই সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে (প্রতিটি পরমাণুর জন্য একটি), এই আইসোটোপের একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

এটা দৈবক্রমে নয় যে রাসায়নিক উপাদান হাইড্রোজেন মৌলের পর্যায় সারণীতে প্রথম সংখ্যা দখল করে।আসল বিষয়টি হল মৌলের পর্যায় সারণীতে প্রতিটি মৌলের সংখ্যা এবং সেই মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে চার্জের মাত্রার মধ্যে কিছু সম্পর্ক রয়েছে। এটি নিম্নরূপ প্রণয়ন করা যেতে পারে: উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা সংখ্যাগতভাবে সেই মৌলের নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জের সমান, এবং তাই এটির চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।

যেহেতু হাইড্রোজেন মৌলগুলির পর্যায় সারণিতে প্রথম সংখ্যাটি দখল করে, এর অর্থ হল এর পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ একের সমান এবং একটি ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।

রাসায়নিক উপাদান হিলিয়াম মৌলের পর্যায় সারণীতে দ্বিতীয় স্থানে রয়েছে। এর মানে হল যে এটিতে দুটি ইউনিটের সমান নিউক্লিয়াসের একটি ধনাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে, অর্থাৎ, এর নিউক্লিয়াসে দুটি প্রোটন থাকতে হবে এবং পরমাণুর ইলেকট্রন শেলে - দুটি ইলেক্ট্রোড।

প্রাকৃতিক হিলিয়াম দুটি আইসোটোপ নিয়ে গঠিত - ভারী এবং হালকা হিলিয়াম। ভারী হিলিয়ামের ভর সংখ্যা চার। এর মানে হল যে উপরে উল্লিখিত দুটি প্রোটন ছাড়াও, আরও দুটি নিউট্রন অবশ্যই ভারী হিলিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রবেশ করবে। হালকা হিলিয়ামের জন্য, এর ভর সংখ্যা তিন, অর্থাৎ, দুটি প্রোটন ছাড়াও, আরও একটি নিউট্রন তার নিউক্লিয়াসের সংমিশ্রণে প্রবেশ করা উচিত।

এটি পাওয়া গেছে যে প্রাকৃতিক হিলিয়ামে হালকা হিলিয়াম পরমাণুর সংখ্যা ভারী জেন পরমাণুর প্রায় এক মিলিয়ন ভাগ। ডুমুরে। 3 হিলিয়াম পরমাণুর একটি পরিকল্পিত মডেল দেখায়।

ভাত। 3. হিলিয়াম পরমাণুর গঠন চিত্র

রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর গঠনের আরও জটিলতা এই পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি এবং একই সাথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধির কারণে (চিত্র 4)। উপাদানগুলির পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, বিভিন্ন পরমাণু তৈরি করে এমন ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা সহজ।

ভাত। 4. পারমাণবিক নিউক্লিয়াস নির্মাণের পরিকল্পনা: 1 — হিলিয়াম, 2 — কার্বন, 3 — অক্সিজেন

একটি রাসায়নিক উপাদানের নিয়মিত সংখ্যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা এবং একই সময়ে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। পারমাণবিক ওজন হিসাবে, এটি প্রায় পরমাণুর ভর সংখ্যার সমান, অর্থাৎ নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা একসাথে নেওয়া হয়। অতএব, একটি উপাদানের পারমাণবিক ওজন থেকে উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যার সমান একটি সংখ্যা বিয়োগ করে, একটি নির্দিষ্ট নিউক্লিয়াসে কতগুলি নিউট্রন রয়েছে তা নির্ধারণ করা সম্ভব।

এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে হালকা রাসায়নিক উপাদানগুলির নিউক্লিয়াস, যার গঠনে সমান সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে, খুব উচ্চ শক্তি দ্বারা আলাদা করা হয়, যেহেতু তাদের মধ্যে পারমাণবিক শক্তিগুলি তুলনামূলকভাবে বড়। উদাহরণস্বরূপ, একটি ভারী হিলিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াস অত্যন্ত টেকসই কারণ এতে দুটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন শক্তিশালী পারমাণবিক শক্তি দ্বারা একত্রে আবদ্ধ থাকে।

ভারী রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর নিউক্লিয়াসগুলি ইতিমধ্যে তাদের গঠনে একটি অসম সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন ধারণ করে, যার কারণে নিউক্লিয়াসে তাদের বন্ধন হালকা রাসায়নিক উপাদানগুলির নিউক্লিয়াসের তুলনায় দুর্বল। পারমাণবিক "প্রজেক্টাইল" (নিউট্রন, হিলিয়াম নিউক্লিয়াস, ইত্যাদি) দিয়ে বোমাবর্ষণ করলে এই উপাদানগুলির নিউক্লিয়াগুলি তুলনামূলকভাবে সহজে বিভক্ত হতে পারে।

সবচেয়ে ভারী রাসায়নিক উপাদানগুলির জন্য, বিশেষ করে তেজস্ক্রিয় উপাদানগুলির জন্য, তাদের নিউক্লিয়াসগুলি এত কম শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যে তারা স্বতঃস্ফূর্তভাবে তাদের উপাদানগুলির মধ্যে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, তেজস্ক্রিয় মৌল রেডিয়ামের পরমাণু, 88টি প্রোটন এবং 138টি নিউট্রনের সমন্বয়ে গঠিত, স্বতঃস্ফূর্তভাবে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়ে তেজস্ক্রিয় মৌল রেডনের পরমাণুতে পরিণত হয়। পরের পরমাণুগুলি, ঘুরে, তাদের উপাদান অংশে বিভক্ত হয়ে অন্যান্য উপাদানগুলির পরমাণুতে চলে যায়।

রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের উপাদান অংশগুলির সাথে সংক্ষিপ্তভাবে পরিচিত হওয়ার পরে, আসুন আমরা পরমাণুর ইলেকট্রন শেলের গঠন বিবেচনা করি। আপনি জানেন যে, ইলেকট্রনগুলি শুধুমাত্র কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত কক্ষপথে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে পারে। তদুপরি, প্রতিটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলে এগুলি এত ক্লাস্টার করা হয় যে পৃথক ইলেক্ট্রন শেলগুলিকে আলাদা করা যায়।

প্রতিটি শেল একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, যা একটি কঠোরভাবে নির্দিষ্ট সংখ্যা অতিক্রম করে না। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের নিকটতম প্রথম ইলেকট্রন শেলে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, দ্বিতীয়টিতে - আটটির বেশি ইলেকট্রন নেই ইত্যাদি।

যে পরমাণুগুলির বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলি সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ থাকে তাদের মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল ইলেকট্রন শেল থাকে। এর মানে হল যে একটি পরমাণু তার সমস্ত ইলেকট্রনকে দৃঢ়ভাবে ধরে রাখে এবং বাইরে থেকে তাদের অতিরিক্ত পরিমাণ গ্রহণের প্রয়োজন হয় না। উদাহরণস্বরূপ, একটি হিলিয়াম পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে যা সম্পূর্ণরূপে প্রথম ইলেক্ট্রন শেলটি পূরণ করে এবং একটি নিয়ন পরমাণুতে দশটি ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে প্রথম দুটি সম্পূর্ণরূপে প্রথম ইলেক্ট্রন শেলটি পূরণ করে এবং বাকিটি - দ্বিতীয়টি (চিত্র 5)।

ভাত। 5. নিয়ন পরমাণুর গঠন চিত্র

অতএব, হিলিয়াম এবং নিয়ন পরমাণুর মোটামুটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন শেল রয়েছে, তারা কোন পরিমাণগত উপায়ে তাদের পরিবর্তন করার প্রবণতা রাখে না। এই জাতীয় উপাদানগুলি রাসায়নিকভাবে জড়, অর্থাৎ তারা অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করে না।

যাইহোক, বেশিরভাগ রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু থাকে যেখানে বাইরের ইলেক্ট্রন শেলগুলি সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয় না। উদাহরণস্বরূপ, একটি পটাসিয়াম পরমাণুতে উনিশটি ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে আঠারোটি সম্পূর্ণরূপে প্রথম তিনটি শেল পূরণ করে এবং উনবিংশ ইলেকট্রনটি পরেরটিতে থাকে, অপূর্ণ ইলেকট্রন শেল। ইলেকট্রনগুলির সাথে চতুর্থ ইলেক্ট্রন শেলটির দুর্বল ভরাট এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে পরমাণুর নিউক্লিয়াসটি খুব দুর্বলভাবে বাইরের দিকটিকে ধরে রাখে - ঊনিশতম ইলেকট্রন, এবং তাই পরেরটি সহজেই পরমাণু থেকে সরানো যেতে পারে। …

অথবা, উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন পরমাণুতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে, যার মধ্যে দুটি সম্পূর্ণরূপে প্রথম শেলটি পূরণ করে এবং বাকি ছয়টি দ্বিতীয় শেলটিতে অবস্থিত। সুতরাং, অক্সিজেন পরমাণুতে দ্বিতীয় ইলেকট্রন শেল নির্মাণের সম্পূর্ণ সমাপ্তির জন্য, এটিতে মাত্র দুটি ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে। অতএব, অক্সিজেন পরমাণু কেবল তার ছয়টি ইলেকট্রনকে দ্বিতীয় শেলে দৃঢ়ভাবে ধরে রাখে না, তবে এর দ্বিতীয় ইলেকট্রন শেলটি পূরণ করতে দুটি অনুপস্থিত ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাও রয়েছে। তিনি এই ধরনের উপাদানগুলির পরমাণুর সাথে রাসায়নিক সংমিশ্রণ দ্বারা এটি অর্জন করেন যেখানে বাইরের ইলেকট্রনগুলি তাদের নিউক্লিয়াসের সাথে দুর্বলভাবে যুক্ত থাকে।

রাসায়নিক উপাদান যাদের পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তর নেই সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দ্বারা ভরা, একটি নিয়ম হিসাবে, রাসায়নিকভাবে সক্রিয়, অর্থাৎ, তারা স্বেচ্ছায় রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

সুতরাং, রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত ক্রমে সাজানো হয় এবং পরমাণুর ইলেকট্রন শেলে তাদের স্থানিক বিন্যাস বা পরিমাণের যে কোনও পরিবর্তন পরবর্তীটির ভৌত-রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির পরিবর্তনের দিকে নিয়ে যায়।

পারমাণবিক ব্যবস্থায় ইলেকট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যার সমতাই এর মোট বৈদ্যুতিক চার্জ শূন্য হওয়ার কারণ। যদি পারমাণবিক ব্যবস্থায় ইলেকট্রন এবং প্রোটন সংখ্যার সমতা লঙ্ঘন করা হয়, তাহলে পরমাণু একটি বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত সিস্টেমে পরিণত হয়।

সিস্টেমের একটি পরমাণু যার বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জের ভারসাম্য বিঘ্নিত হয় এই কারণে যে এটি তার ইলেকট্রনের অংশ হারিয়েছে বা বিপরীতভাবে, তাদের একটি অতিরিক্ত অর্জন করেছে, তাকে আয়ন বলা হয়।

বিপরীতে, যদি একটি পরমাণু অতিরিক্ত সংখ্যক ইলেকট্রন অর্জন করে তবে এটি একটি ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি ক্লোরিন পরমাণু যেটি একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন পেয়েছে তা একটি একক চার্জযুক্ত ঋণাত্মক ক্লোরিন আয়ন Cl-... একটি অক্সিজেন পরমাণু যা দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন পেয়েছে একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত ঋণাত্মক অক্সিজেন আয়ন O হয়ে যায়, ইত্যাদি।
একটি পরমাণু যা একটি আয়নে পরিণত হয়েছে তা বাহ্যিক পরিবেশের সাপেক্ষে একটি বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত সিস্টেমে পরিণত হয়। এবং এর মানে হল যে পরমাণুটি একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র ধারণ করতে শুরু করে, যার সাথে এটি একটি একক উপাদান সিস্টেম গঠন করে এবং এই ক্ষেত্রের মাধ্যমে এটি পদার্থের অন্যান্য বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত কণাগুলির সাথে বৈদ্যুতিক মিথস্ক্রিয়া পরিচালনা করে - আয়ন, ইলেকট্রন, পরমাণুর ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস, ইত্যাদি

বিভিন্ন আয়ন একে অপরকে আকর্ষণ করার ক্ষমতার কারণে তারা রাসায়নিকভাবে একত্রিত হয়, পদার্থের আরও জটিল কণা তৈরি করে - অণু।

উপসংহারে, এটি লক্ষ করা উচিত যে পরমাণুর মাত্রাগুলি বাস্তব কণাগুলির মাত্রাগুলির তুলনায় অনেক বড়। সবচেয়ে জটিল পরমাণুর নিউক্লিয়াস, সমস্ত ইলেকট্রন সহ, পরমাণুর আয়তনের এক বিলিয়ন ভাগ দখল করে। একটি সাধারণ গণনা দেখায় যে যদি এক ঘনমিটার প্ল্যাটিনামকে এত শক্তভাবে চাপানো যায় যে আন্তঃ-পরমাণু এবং আন্তঃ-পারমাণবিক স্থানগুলি অদৃশ্য হয়ে যায়, তাহলে প্রায় এক ঘন মিলিমিটারের সমান আয়তন পাওয়া যাবে।